Тест по теме «Галогены»
Офицерова Нина Викторовна
Тест по теме «Галогены»
Тест по теме «Галогены» предназначен для контроля знаний учащихся по данной теме. Тест составлен в 4 вариантах.
Авторы учебника: «Химия» 9 класс И. И. Новошинкий, Н. С. Новошинская
Виды заданий: на выбор ответа, продолжить запись, записать уравнения химических реакций.
Тест позволяет проверить знания учащихся по строению атомов галогенов, сравнению окислительно-восстановительных свойств атомов, физических и химических свойствах простых веществ и их соединений,
В тесте предусмотрены вопросы о применении галогенов и их соединений в быту, использовании их в промышленности, роли галогенов в физиологических процессах организма человека. Предложены задания, где предусматривается правильный выбор с дальнейшей записью химического уравнения.
Вариант 1
1. Является галогеном:
А) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
А) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:
А) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2-Cl2-Br2-I2 температура кипения:
А)
Б) возрастает;
В) не изменяется;
Г) изменяется незакономерно.
5. Обладает наиболее интенсивной окраской:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с металлом является:
А) окислительной;
Б) окислительно-восстановительной;
В) не окислительно-восстановительной;
Г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
А) Н2О; б) S;
В) металлов;
Г) других галогенов.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
А) Na, H2, I2;
Б) Fe, H2O, H2;
В) K, NaF, H2;
Г) H2O, H2, S.
9. Возможно взаимодействие:
А) NaCl + Br2;
Б) NaBr + Cl2;
В) NaCl + I2;
Г) NaBr + I2.
10. Используется для производства фреонов:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:
А) фиолетовую;
Б) синюю;
В) красную;
Г) желтую.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
А) Cu, CuO, Cu 2;
Б) NaBr, Ca, NaOH;
В) Zn, ZnO, Zn 2;
Г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с Br2:
Zn, ZnO, лакмус, NaCl, H2O, NaI, H2.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 2
1. Не является галогеном:
А) F; б) I; в) Re; г) Cl.
2. Обладает большим радиусом:
А) F; б) I; в) Br; г) Cl.
3. Структура валентного уровня атомов галогенов:
А) Ns 2 Np 5; б) 3 S 23 P 5; в) Ns 2 Np 6; г) Ns 2 Np 7.
4. При комнатной температуре является твердым веществом:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Раствор хлора в воде — это:
А) хлороводород;
Б) соляная кислота;
В) хлорная кислота;
Г) хлорная вода.
6. Продукт взаимодействия железа с хлором:
А) хлорид железа ;
Б) оксид железа ;
В) хлорид железа ;
Г) бромид железа .
7. Наиболее активно взаимодействует с водой:
А) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
А) NaI, H2О, K;
Б) FeО, H2O, КОН;
В) Аl, NaF, H2;
Г) H2O, KCl, Na.
9. Возможно взаимодействие:
А) NaF + Br2;
Б) NaCl + Br2;
В) NaCl + I2;
Г) NaI + Br2.
10. Получают из морских водорослей:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Является более сильной кислотой:
А) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
А) Fe, FeO, Fe 2;
Б) ZnO, Hg, NaOH;
В) Na, Zn, Au;
Г) NaCl, NaBr, NaF.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl2:
K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF, N2.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 3
1. Галогенами называются элементы подгруппы:
А) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.
2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:
А) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;
Б) неметаллы;
В) валентность равна 1;
Г) химические свойства одинаковы.
3. Электронная формула
1 S 22 S 22 P 63 S 23 P 5
Соответствует атому:
А) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:
А) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
5. Обладает наибольшей температурой плавления:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Используют для обеззараживания воды:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:
А) N2, H2, Br2;
Б) NaCl, H2O, H2;
В) K, H2O, H2;
Г) H2O, H2S, KF.
9. Возможно взаимодействие:
А) NaCl + F2;
Б) NaCl + Br2;
В) NaBr + I2;
Г) NaCl + I2.
10. Промышленный способ получения хлороводорода:
A) H2 + Cl2 = 2HCl;
Б) 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4;
В) Cl2 + H2O = HCl + HClO;
Г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:
А) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
А) Cа, CаO, Cа 2;
Б) Na, Na2O, NaOH;
В) Zn, ZnO, Zn 2;
Г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr:
Zn, ZnO, лакмус, NaOH, H2O, NaI, Cu, CuO.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 4
1. Галогены — это:
А) типичные неметаллы;
Б) переходные элементы;
В) типичные металлы.
2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:
А) F; б) Cl; в) Br; г) I.
3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:
А) 2 S 2; б) 2 S 22 P 5; в) 2 P 5; г) 1 S 22 S 22 P 5.
4. При комнатной температуре — жидкость:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Обладает наименьшей плотностью:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Более сильный окислитель:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Наименее активно взаимодействует с водородом:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
А) К, H2О, NaI;
Б) Fe, HCl, H2;
В) K, NaF, H2О;
Г) H2O, H2S, КF.
9. Взаимодействие невозможно:
А) NaCl + Br2;
Б) NaBr + Cl2;
В) NaI + Cl2;
Г) NaI + Br2.
10. Используется в медицине для обеззараживания ран:
А) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Лабораторный способ получения хлороводорода:
А) Н2 + Сl2 = 2HCl;
Б) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl;
В) Cl2 + H2O = HCl + HClO;
Г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
А) Cu, CuO, Cu 2;
Б) Na, Ca, NaOH;
В) Zn, ZnO, Zn 2;
Г) NaОН, Na2O, метиловый оранжевый.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr:
Zn, Zn 2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI, H2.
Напишите уравнения реакций.
(1 votes, average: 5,00 out of 5)