Урок по теме: “Окислительные свойства концентрированной серной кислоты”

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Цели урока: Ознакомиться с окислительными свойствами серной кислоты

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала

Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты:

Опыт “Гигроскопичность серной кислоты”

H2SO4 + nH2O = H 2 SO 4 – NH 2 O + Q

Органические вещества обугливаются!!!

H 2 SO 4

C12H22O11 → 12С

-11 H 2 O

ОПЫТ Обугливание сахарозы

2. Серная кислота окисляет неметаллы :

НеМе + H 2 SO 4 = H 2 O + SO 2 + кислородсодержащая кислота неМе,

Здесь степень окисления неМе – высшая

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами :

ОПЫТ

H 2 SO 4 + Me = соль + H 2 O + Х

И щелочноземельные

Fe, Cr, Al

До водорода

Сd-Pb

Металлы после

Водорода

Au, Pt

H 2 S ↑

Могут S↓ или SO2↑

1) Пассивируются на холоде ;

2) при нагревании → SO2↑

S ↓

Могут H2S илиSO2

SO 2 ↑

А)

концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 :

2Ag0 + 2H2+6SO4 → Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O

8Na0 + 5H2+6SO4 → 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O

Б) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, :

С0 + 2H2S+6O4 → C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O

S0 + 2H2S+6O4 → 3S+4O2 + 2H2O

2P0 + 5H2S+6O4 → 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O

3. Закрепление изученного материала

№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

№2. Вычислите объем газа , который образуется при взаимодействии 15% – ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№3. Осуществите превращения по схеме: Сu -> CuSO4 -> Cu 2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4

4. Домашнее задание

П. 13, упр.1-3 , 4 на стр. 38




Тема урока reading books.
Сейчас вы читаете: Урок по теме: “Окислительные свойства концентрированной серной кислоты”