Урок по теме: «Окислительные свойства концентрированной серной кислоты»
Дата_____________ Класс_______________
Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Цели урока: Ознакомиться с окислительными свойствами серной кислоты
Ход урока
1. Организационный момент урока.
2. Изучение нового материала
Особые свойства концентрированной серной кислоты
C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
3. Взаимодействие серной кислоты с металлами :
ОПЫТ
H 2 SO 4 + Me = соль + H 2 O + Х
И щелочноземельные | Fe, Cr, Al | До водорода Сd-Pb | Металлы после Водорода | Au, Pt |
H 2 S ↑ Могут S↓ или SO2↑ | 1) Пассивируются на холоде ; 2) при нагревании → SO2↑ | S ↓ Могут H2S илиSO2 | SO 2 ↑ | — |
А)
2Ag0 + 2H2+6SO4 → Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
8Na0 + 5H2+6SO4 → 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O
Б) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, :
С0 + 2H2S+6O4 → C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
S0 + 2H2S+6O4 → 3S+4O2 + 2H2O
2P0 + 5H2S+6O4 → 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O
3. Закрепление изученного материала
№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
№2. Вычислите объем газа , который образуется при взаимодействии 15% — ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?
№3. Осуществите превращения по схеме: Сu -> CuSO4 -> Cu 2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4
4. Домашнее задание
П. 13, упр.1-3 , 4 на стр. 38
(1 votes, average: 5,00 out of 5)