Главная ⇒ 📕Сочинения по литературе ⇒ Конспект урока по теме: «Кальций и его соединения»

Конспект урока по теме: «Кальций и его соединения»

Конспект урока по теме: «Кальций и его соединения» учителя химии МБОУ «СОШ№37

С углубленным изучением отдельных предметов города Чебоксары» Грачевой Галины Вениаминовны.

Цель: расширить и углубить знания о щелочноземельных металлах и образуемых ими простых и сложных веществах на примере кальция; показать области применения кальция; закрепить навыки учащихся по составлению уравнений химических реакций, присущих активным металлам и решению качественных и количественных задач, доказывать свойства этих металлов.

Ход

урока.

I. Проверка домашнего задания.

У доски:

1-й ученик — задача № 2, с. 119,

Предполагаемый ответ: Предполагаемый ответ:

1).Составлено уравнение реакции:

NaCl + H2S04 = HCl + NaHS04

2).Определены количество вещества и масса хлорида натрия:

N = n =V:Vm = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль

M =n — M=0,25 — 58,5 = 14,625 г

3).Рассчитана массовая доля примесей в поваренной соли:

Wпримесей= m : mтехническ. = : 15 = 0,025, или 2,5 %

2-й ученик — задача № 3, с. 119. Предполагаемый ответ:

1).Составлены уравнения реакций:

СН4 + 202 = С02| + 2Н20

2КОН + С02 = К2С03 + Н20

К0Н+С02 = КНС03

2)Определено количество вещества углекислого газа: n = n = 18 : 22,4 = 0,8

моль

3)Определено количество вещества гидроксида калия: n = 100 — 1,32 — 0,32 : 56 = 0,7543 моль

4)Установлено соотношение реагирующих веществ по условию задачи n : n = 1:1, значит образуется кислая соль согласно уравнению .

5)Определена масса образующейся соли:

M = 0,7543 — 100 = 75,43 г

Класс выполняет небольшую тестовую самостоятельную работу:

1. Пламя газовой горелки окрашивается солями натрия в цвет:

1) красный; 3) желтый; 2) зеленый; 4) фиолетовый.

2. Укажите общую формулу гидридов щелочных металлов:

1)МеН2; 2)МеН; 3) МеН3; 4)МеН4.

3. Формула вещества X в схеме превращений К — КН -+x

-K ОН — это:

1)02; 2)Н20; 3) Н202; 4)NaOH.

4. Формулы веществ X и Y в схеме превращений К -> +2x КОН -> +y _->К2С03-это:

1)Н20 и С02; 3)NaOH и C02;

2) Н2 О и Na2CO3; 4) Н2 О и СаС03.

5. Формулы веществ X и Y в схеме превращений Na-> +2x NaOH-> +y->Na2S04-этo:

1) КОН и H2S04; 3) Н20 и S03;

2) Н20 и S02; 4) Cu 2 и H2S04.

6. Использование пероксида натрия для регенерации воздуха

На подводных лодках основано на следующем процессе:

L) 2Na202 -&;;#61664; 2Na20 + 02

2) Na202 + C02 ->Na2C03

3) 2Na202 + 2Н20 -» 02|+ 4NaOH;

4) 2Na202 + 2С02 -> 2Na2C03 + 02

Что знаем

1. Положение в периодической системе химических элементов.

2. Строение атомов

3. Изменение свойств по группе сверху вниз:

4. Нахождение в природе

5. Получение.

Б. Физические свойства.

7. Химические свойства:

— с кислородом

-с водой и с кислотами-неокислителями

-с кислотами-окислителями

/. Щелочноземельные металлы занимают

IIА-группу химических элементов.

2. ЩЗМ имеют большой радиус, так как на-

Ходятся почти в начале периодов; на внеш-

Нем уровне у них 2е~, степень окисления +2.

3. Сверху вниз:

— число электронных слоев увеличивается;

— рaдиус увеличивается;

— ЭО уменьшается;

— металлические свойства увеличиваются;

— восстановительные свойства увеличиваются;

— число электронов на внешнем уровне по-

Стоянно и равно 2е;

4. В виде солей: карбанатов, фосфатов, сульфатов.

5. Электролизом расплавов хлоридов.

6. Легкие, мягкие, хотя и несравненно тверже щелочных металлов, серебристо-белого цвета на срезе, быстро тускнеющие на воздухе вследствие окисления. Хранятся, как и щелочные металлы под слоем керосина.

7. Являются сильными восстановителями.

Самовоспламеняется на воздухе, образуя

Оксид: 2Са + 02 = 2СаО

С выделением Н2| 2): Са + 2HC1 = СаС12 + H2

4Са + 10HNO3 = 4Ca 2 + NH4NO3 +3Н20

Определение солей щелочноземельных металлов по цвету пламени

8. Соединения кальция.

Инструктаж по технике безопасности.

Рассказ учителя.

Оксид кальция. СаО — негашеная известь, жженая известь. Белое тугоплавкое вещество, очень гигроскопичное.

Получают в виде рыхлого аморфного порошка прокаливанием известняка, мрамора:

При температуре: 800°С

СаСОз = СаО + С02|

Типичный основный оксид, взаимодействует с водой, образуя щелочь:

СаО + Н20 = Са 2

Как основный оксид, реагирует с кислотными оксидами и кислотами:

СаО + С02| = СаС03; СаО + S03 = CaS04

Сплавление: СаО + Si02 = CaSi03

СаО + 2НС1 = СаС12 + Н20

Практически значимой реакцией является взаимодействие с коксом:

СаО + ЗС = СаС2 + CO2

СаО, или негашеная известь, применяется для освобождения газов одновременно от воды и С02.

Гидроксид кальция Са 2 — гашеная известь.

Пылеобразный аморфный порошок белого цвета , малорастворимый в воде . Получают растворением жженой извести в воде . Насыщенный раствор Са 2 в воде называют известковой водой, а взвесь его в воде носит название «известковое молоко. В присутствии солей щелочных металлов, и особенно NH4CI, растворимость Са 2 увеличивается.

Известковая вода — реактив для обнаружения С02, при пропускании которого раствор сначала мутнеет из-за образования нерастворимого СаСОз, а потом становится прозрачным из-за образования кислой соли Са 2:

Са 2 + С02 = СаСОз! + Н20

Са 2 + 2С02 = Са 2 гидрокарбонат кальция

Гидроксид кальция — сильное основание . В растворе практически полностью диссоциирует:

Са 2 = Са2+ + 2ОН —

Как сильное основание, проявляет все характерные для этого класса соединений свойства:

1)реагирует с кислотными оксидами:

Са 2 + С02 = СаС03| + Н20

Са 2 + 2С02 = Са 2 гидрокарбонат кальция

2) реагирует с кислотами:

Са 2 + H2S04 = CaS04 + 2H20

3) реагирует с растворимыми солями металлов, гидроксиды, которых нерастворимы в Н20, например:

FeCl2 + Са 2 = Fe 2 + СаС12

Кальций является основным компонентом костей скелета и зубов животных и человека, обеспечивает правильное развитие костной ткани. Недостаток кальция в организме на фоне нарушения фосфорно-кальциевого обмена приводит к развитию рахита. Из карбоната кальция построен скелет кораллов и моллюсков . Ионы кальция стимулируют сердечную деятельность.

В виде солей лимонной и фосфорной кислот кальций входит в состав сыворотки крови и обеспечивает ее свертываемость. Многие соли кальция плохо растворимы в воде, при старении организма они осаждаются из крови на стенках сосудов, что приводит к развитию различных заболеваний .

9. Другие щелочноземельные металлы.

Бериллий и его соединения чрезвычайно ядовиты. Попадая в организм, вызывают тяжелое заболевание — бериллоз.

Магний — важнейший компонент хлорофилла: участвует в процессах фотосинтеза. Ионы магния влияют также на активность некоторых клеточных систем и ферментов и на синтез белка.

Стронций образует мало ядовитые соединения.

Соединения бария растворимы в воде и являются очень ядовитыми веществами.

Домашнее задание: § 40-41 ; упр. 5, 7, 8, задачи 1, 2 .

(1 votes, average: 5,00 out of 5)