Конспект урока «Соединения хрома» 10 Класс
РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №95
Г. КРАСНОДАРА
Номинация: «Химия»
Учебный предмет: Химия
ТЕМА:
«Соединения хрома»
10 класс
Проект учителя химии МОУСОШ № 95
Свириденко Юлии Анатольевны
Урок по теме «Соединения хрома».
Учитель: Свириденко Ю. А.
Класс: 10
Используемый УМК:
Программа курса химии для общеобразовательных учреждений. Авторы: Новошинский И. И., Новошинская Н. С. — 2008г.
Учебник-Общая химия-10
Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Общая химия. Сборник самостоятельных работ., 2008г.
Цели урока:
Общеобразовательные:
— через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о переходных элементах;
— используя частично-поисковый, творческий подход к обучению, направлять поисковую деятельность учащихся на установление взаимосвязи между строением и свойствами хрома, его применением;
— уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства соединений хрома в окислительно-восстановительном виде;
-нахождение
Развивающие:
Формировать умения сравнивать. Вычленять в изученном существенное, устанавливать. Причинно — следственные связи, делать обобщения, связно излагать и доказывать учебный материал, применять и систематизировать полученные знания.
Воспитывающие
Воспитывать умение организовывать свой учебный труд, соблюдать правила работы в коллективе, на рабочем месте, развитие нравственных качеств.
Задачи:
— через систему познавательных задач расширить и углубить знания учащихся о соединениях переходных элементах;
— формирование ключевых компетенций .
— развитие коммуникативных качеств личности, дисциплины учебного труда, ответственность за результаты своего труда.
Оборудование: Мультимедийное оборудование .
Реактивы: соли хрома и , щелочь, кислоты, хроматы, дихроматы.
Ход урока
Изучение нового материала.
Оксиды хрома.
Вопросы для учащихся: а) Какие степени окисления характерны для хрома?
Б) Предложите формулы соответствующих оксидов.
Характеризуются все оксиды хрома по плану.
План характеристики
Физические свойства
Химические свойства
Гидроксиды хрома — демонстрация опытов.
Характеризуются соответствующие гидроксиды хрома по плану
План характеристики
Физические свойства
Химические свойства
лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы
Опыт №1: «Получение Cr 2»
Опыт №2: «Получение Cr 3»
Соли хрома.
лану (см. ются соответствующие гидроксиды хрома по спользуя Опорные таблицы
Соли хрома окисляются кислородом воздуха до соединений хрома .
4CrCI2 + 4HCI + O2 = 4CrCI3 + 2H2O
Хроматы устойчивы в щелочной среде, но легко разрушаются кислотами; подвергаются полному гидролизу,
NaCrO2 + HCI + H2O = Cr 3 + NaCI
NaCrO2 + 4HCI = CrCI3 + NaCI + 2H2O
NaCrO2 + 2H2O = Cr 3 + NaOH
Na3 + 3CO2 = Cr 3 + 3NaHCO3
Соединения хрома могут проявлять
Как Окислительные свойства:
Cr2 3 + 2H = 2CrSO4 + H2SO4
Так и Восстановительные:
2K3 +3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
2CrCI3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCI +8H2O
Хроматы устойчивы в щелочной среде.
Дихроматы устойчивы в кислотной среде.
Взаимное превращение хроматов в дихроматы.
Опыт №3 «Взаимное превращение хроматов в дихроматы»
II. Шлифовка нового материала.
Все соединения хрома сильные восстановители.
Соединения хрома окислители, и восстановители.
Соединения хрома сильные окислители.
Таким образом с повышение степеней окисления хрома:
Основные свойства оксидов и гидроксидов хрома ослабевают, кислотные усиливаются.
Окислительные свойства соединений хрома усиливаются.
Схема «ПРОДУКТЫ ВОССТАНОВЛЕНИЯ СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ»
III. Закрепление новой темы.
Осуществить превращения.
Cr2O3 — Cr — CrCI2 — CrCI3 — Cr 3 — Na3 — Cr 3
IV. Домашнее задание
П. 68 стр.309-317 упр. 4 , 7.
V. Рефлексия.
В завершении урока ответьте на некоторые вопросы:
Мы узнали
Мы умеем ______________________________
ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №1
«ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ ХРОМА, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА»
4Cr+3O2=2Cr2O3 2Cr 3=Cr2O3+3H2O 2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O 4K2Cr2O7=4K2CrO4+2Cr2O3+3O2 4CrS+7O2=2Cr2O3+4SO2 | |
CrO-основный оксид CrO+2H2SO4=CrSO4+H2O | Cr2O3-амфотерный оксид Cr2O3+6HCI=2CrCI3+3H2O Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O Cr2O3+Na2CO3=2NaCrO2+CO2 |
Cr 2-основный гидроксид CrCI2+2NaOH=Cr 2+2NaCI | Cr 3-амфотерный гидроксид CrCI3+3NaOH=Cr 3+3NaCI C2S3+6H2O=Cr 3+3H2S |
Cr 2+2HCI=CrCI2+2H2O 4Cr 2+2H2O+O2=4Cr 3 Cr 2=CrO+H2O | Cr 3+3HCI=CrCI3+3H2O Cr 3+3NaOH=Na3 Cr 3+NaOH=Na Cr 3+NaOH=NaCrO2+2H2O |
CrO3- кислотный оксид | H2CrO4,H2Cr2O7-кислотные гидроксиды |
СrO3+H2O =H2CrO4 2CrO3+H2O =H2Cr2O7 CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O | Cr2O7 + H2O = 2CrO4 + 2H Существует только в водных растворах. |
ОПОРНАЯ ТАБЛИЦА №2
Окислительные свойства K2Cr2O7
:
2K2Cr2O7+14HCI=2CrCI3+3CI2+2KCI+7H2O |
4CrCI2+4HCI+2O2=4CrCI3+2H2O |
2Cr 3+10NaOH+3Br2=2Na2CrO4+6NaBr+8H2O |
2CrCI3+16NaOH+3CI2=2Na2CrO4+12NaCI+8H2O |
Cr2O3+10NaOH+3Br2=2NaCrO4+6NaBr+5H2O |
2Na +3CI2+8NaOH=2Na2CrO4+6NaCI+8H2O |
2K2CrO4+3K2SO3+5H2O=2Cr 3+3K2SO4+4KOH |
2K2CrO4+3KHSO3+2H2O=2Cr 3+3K2SO4+KOH |
Cr2O3+2Na2CO3+3KNO3=2Na2CrO4+3KNO2+2CO2 |
Cr2O3+4KOH+KCIO3=2K2CrO4+KCI+2H2O |
K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=Cr2 3+K2SO4+H2O |
Опорная схема №3
Хром и его соединения
+2 | +3 | +6 |
Простое вещество |
C |
(1 votes, average: 5,00 out of 5)