Урок по теме: «Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Цели урока: На практике закрепить полученные знания по теме.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Выполнение практической работы

Задание №1.

Отчет об эксперименте оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный

баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Серная кислота — H 2 SO 4

1) Что произошло с лакмусом в кислоте?

2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?

Zn + H 2 SO 4 →

Хлорид бария — BaCl 2

Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?

BaCl 2 + H 2 SO 4 →

Сульфат натрия — Na 2 SO 4

Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?

BaCl 2 + Na 2 SO 4 →

Задание №2

Решите следующую экспериментальную задачу: Даны растворы веществ сульфит калия K2SO3, сульфат алюминия Al2 3 предложите способ распознавания

каждого из веществ.

Отчет оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №3

Ответьте на вопросы:

1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?

2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?

Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Zn + H 2 SO 4 →

Zn + H 2 SO 4 →

С U + H 2 SO 4 →

3. Домашнее задание

Повторить п.9-п.13

1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд (1 votes, average: 5,00 out of 5)


Сейчас вы читаете: Урок по теме: «Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»